Teori Asam Basa

A. Teori Asam Basa Arrhenius

• ASAM

Menurut Arrhenius, jika asam dilarutkan dalam air akan terjadi reaksi ionisasi sebagai berikut:

H_xA_(aq) → xH⁺ _(aq) + A ^x- _(aq)

atau

H_xA_(aq) + H₂O → xH₃O⁺ _(aq) + A ^x- _(aq)

Asam melepaskan ion H⁺ atau ion H₃O⁺ terjadi karena ion H⁺ diikat oleh air. Reaksi ionisasi asam biasanya ditulis dengan melepaskan ion H⁺. Ion H⁺ inilah yang merupakan pembawa sifat asam.

Contoh reaksi ionisasi beberapa asam:

HCl _(aq) → H⁺ _(aq) + Cl^- _(aq)

H₂SO_{4 (aq)} → 2H⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq)

CH₃COOH _(aq) → H⁺ _(aq) + CH₃COO^- ₍

JADI :

Asam merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion   hidrogen [H⁺] atau ion hidronium [H₃O⁺] bila dilarutkan dalam air.

Asam merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion hidrogen [H+] atau ion hidronium [H3O+] bila dilarutkan dalam air.

Asam dapat dikelompokkan berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan dan kekuatannya.

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan asam dikelompokkan menjadi 3, yaitu :

Asam monoprotik, yaitu : asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam pelarut air.

  Misalnya: HCl_(aq) → H⁺ _(aq) + Cl^- _(aq)

Asam diprotik, yaitu : asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam pelarut air.

   Misalnya: H₂SO4_(aq) → 2H⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq)

Asam diprotik, yaitu : asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam pelarut air.

             Misalnya: H₃PO_4(aq) → 3H⁺ _(aq) + PO₄ ^3- _(aq)

      Berdasarkan kekuatannya asam terdiri dari asam kuat dan asam  lemah yang ditentukan oleh besarnya derajat ionisasi asam di dalam larutan air.

Asam kuat, yaitu asam yang derajat ionisasinya = 1 atau mengalami ionisasi sempurna.

             Misalnya : HCl, HBr, HI, HNO₃, dan HClO₄

Asam lemah, yaitu asam yang derajat ionisasinya < 1 atau mengalami ionisasi sebagian.

    Misalnya : HCOOH, H₂CO₃, dan HCN

·         BASA

Menurut Arrhenius jika basa ini dilarutkan dalam air akan terjadi reaksi ionisasi sebagai berikut:

M(OH)_{x (aq)} → M⁺ _(aq) + OH^- _(aq)

Setiap basa menghasilkan ion OH^- , karena itu ion OH^- merupakan pembawa sifat basa. Contoh reaksi ionisasi beberapa basa:

NaOH_(aq) → Na⁺ _(aq) + OH^- _(aq)

Ca(OH)_2(aq) → Ca ²⁺ _(aq) + 2 OH^- _(aq)

Mg(OH)_2(aq) → Mg ²⁺ _(aq) + 2 OH^- _(aq)

Basa merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion [OH-] bila dilarutkan dalam air.

Basa merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion [OH^-] bila dilarutkan dalam air<!–[endif]–>

Basa dapat digolongkan berdasarkan jumlah ion OH^- yang di lepaskannya dan kekuatannya.

Berdasarkan jumlah ion OH^- yang dilepaskan pada reaksi ionisasi, terdiri dari:

Basa monohidroksi, yaitu : basa yang melepaskan satu ion OHMisalnya: LiOH → Li⁺ + OH^-

Basa polihidroksi, yaitu : basa yang melepaskan lebih dari satu ion OHMisalnya: Mg(OH)_2(aq) → Mg ²⁺ _(aq) + 2 OH^- _(a

 Berdasarkan kekuatannya basa terdiri dari

a.     Basa kuat, yaitu : basa yang derajat ionisasinya = 1 atau mengalami  ionisasi sempurna.

        Misalnya: NaOH, KOH, dan Ca(O

b. Basa lemah, yaitu: basa yang derajat ionisasinya < 1 atau   mengalami ionisasi sebagian.

Misalnya: NH₃, Al(OH)₃, dan Fe(OH)₂