Teori Asam Basa

A. Teori Asam Basa Arrhenius

• ASAM

Menurut Arrhenius, jika asam dilarutkan dalam air akan terjadi reaksi ionisasi sebagai berikut:

H_xA_(aq) → xH⁺ _(aq) + A ^x- _(aq)

atau

H_xA_(aq) + H₂O → xH₃O⁺ _(aq) + A ^x- _(aq)

Asam melepaskan ion H⁺ atau ion H₃O⁺ terjadi karena ion H⁺ diikat oleh air. Reaksi ionisasi asam biasanya ditulis dengan melepaskan ion H⁺. Ion H⁺ inilah yang merupakan pembawa sifat asam.

Contoh reaksi ionisasi beberapa asam:

HCl _(aq) → H⁺ _(aq) + Cl^- _(aq)

H₂SO_{4 (aq)} → 2H⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq)

CH₃COOH _(aq) → H⁺ _(aq) + CH₃COO^- ₍

JADI :

Asam merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion   hidrogen [H⁺] atau ion hidronium [H₃O⁺] bila dilarutkan dalam air.

Asam merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion hidrogen [H+] atau ion hidronium [H3O+] bila dilarutkan dalam air.